magnez – leży w 2. grupie układu okresowego pierwiastków chemicznych. Jego elektrony są rozmieszczone na 3 powłokach elektronowych. Na ostatniej powłoce elektronowej znajdują się 2 elektrony walencyjne, aby uzyskać konfiguracje gazu szlachetnego, osiągnąć oktet elektronowy, magnez musi oddać dwa elektrony. Magnez, oddając dwa elektrony, uzyskuje konfiguracje neonu.
Pionowe kolumny układu okresowego to grupy, a poziome szeregi to okresy. Wiemy, że liczba elektronów jest równa liczbie protonów, czyli liczbie atomowej Z. Na podstawie liczby atomowej Z możemy określić położenie pierwiastka chemicznego w układzie okresowym pierwiastków chemicznych.