lit – leży w 1. grupie układu okresowego pierwiastków chemicznych. Jego elektrony są rozmieszczone na 2 powłokach elektronowych. Na ostatniej powłoce elektronowej znajduje się 1 elektron walencyjny, aby uzyskać konfiguracje gazu szlachetnego, lit musi oddać jeden elektron. Lit dąży do uzyskania na ostatniej powłoce dubletu elektronowego (2 elektronów). Lit, oddając jeden elektron, uzyskuje konfiguracje helu.
Pionowe kolumny układu okresowego to grupy, a poziome szeregi to okresy. Wiemy, że liczba elektronów jest równa liczbie protonów, czyli liczbie atomowej Z. Na podstawie liczby atomowej Z możemy określić położenie pierwiastka chemicznego w układzie okresowym pierwiastków chemicznych.