Zadanie
Oblicz potrzebną ilość 0,5-molowego HCl by otrzymać 26,7 g NH4Cl.
Rozwiązanie
1 dm3
Wyjaśnienie
m NH4Cl: 53,5 g/mol
Ilość moli powstałej soli:
1 mol – 53,5 g
x moli – 26,7 g
Z 1 mola kwasu powstaje 1 mol soli, a więc 0,5 mola powstanie z 0,5 mola kwasu.
Objętość:
0,5 mola – 1 dm3
Chemia - wybrane pytania
REKLAMA
Zadania z tego działu
Chemia roztworów wodnych
192
9.1. Dysocjacja jonowa
192
Ćwiczenie 9.4.
192Ćwiczenie 9.6.
192Ćwiczenie 9.7.
193Ćwiczenie *9.13.
193
9.2. Stopień dysocjacji. Stężenie molowe jonów
194
Ćwiczenie 9.34.
196Ćwiczenie *9.40.
196Ćwiczenie *9.41.
197
9.3. Stała dysocjacji. Prawo rozcieńczeń Ostwadla
197
Ćwiczenie 9.51.
199Ćwiczenie 9.57.
199Ćwiczenie 9.59.
199Ćwiczenie 9.60.
199
9.4. Wykładnik stężenia jonów wodorowych
200
Ćwiczenie 9.69.
201Ćwiczenie 9.70.
201Ćwiczenie 9.73.
201Ćwiczenie 9.80.
201Ćwiczenie *9.81.
201
9.5. Reakcje jonowe
202
Ćwiczenie 9.93.
202Ćwiczenie 9.94.
202Ćwiczenie 9.95.
203Ćwiczenie 9.96.
203Ćwiczenie *9.99.
203Ćwiczenie 9.100.
203Ćwiczenie *9.104.
204
9.6. Stechiometria reakcji w roztworach
207
Ćwiczenie *9.159.
210Ćwiczenie *9.168.
210Ćwiczenie **9.170.
211
9.7. Twardość wody
211
9.8. Hydroliza soli
211
9.9. Amfoteryczność
212
Ćwiczenie 9.190.
212Ćwiczenie 9.191.
212Ćwiczenie 9.195.
213Ćwiczenie 9.196.
213Ćwiczenie 9.201.
213Ćwiczenie 9.202.
214
9.10. Iloczyn rozpuszczalności. Rozpuszczalność molowa
214
Ćwiczenie 9.207.
218Ćwiczenie 9.208.
218Ćwiczenie **9.231.
219
9.1. Teoria Bronsteda
220
Ćwiczenie 9.232.
220Ćwiczenie 9.233.
220Ćwiczenie 9.234.
220Ćwiczenie 9.235.
220Ćwiczenie 9.236.
220Ćwiczenie 9.237.
220Ćwiczenie 9.238.
220Ćwiczenie 9.239.
220Ćwiczenie 9.240.
220Ćwiczenie 9.241.
221Ćwiczenie 9.242.
221Ćwiczenie 9.243.
221Ćwiczenie 9.244.
221Ćwiczenie 9.249.
222Ćwiczenie 9.250.
222