Oblicz stężenie procentowe otrzymanego NaNO3.
33,3%
Przyjmij, że użyto 10 g czystego NaOH.
Masa użytego roztworu:
Ilość kwasu, która zareaguje z 10 g NaOH:
1 mol – 40 g NaOH
x moli – 10 g
Objętość tej ilości:
8 moli – 1 dm3
0,25 mola – y
Masa tej objętości:
1,24 g – 1 cm3
z g – 31,25 cm3
Całkowita masa roztworu:
Masa powstałej soli:
40 g NaOH – 85 g soli
10 g – x
Stężenie:
Ćwiczenie 9.4.
192Ćwiczenie 9.6.
192Ćwiczenie 9.7.
193Ćwiczenie *9.13.
193Ćwiczenie 9.34.
196Ćwiczenie *9.40.
196Ćwiczenie *9.41.
197Ćwiczenie 9.51.
199Ćwiczenie 9.57.
199Ćwiczenie 9.59.
199Ćwiczenie 9.60.
199Ćwiczenie 9.69.
201Ćwiczenie 9.70.
201Ćwiczenie 9.73.
201Ćwiczenie 9.80.
201Ćwiczenie *9.81.
201Ćwiczenie 9.93.
202Ćwiczenie 9.94.
202Ćwiczenie 9.95.
203Ćwiczenie 9.96.
203Ćwiczenie *9.99.
203Ćwiczenie 9.100.
203Ćwiczenie *9.104.
204Ćwiczenie *9.159.
210Ćwiczenie *9.168.
210Ćwiczenie **9.170.
211Ćwiczenie 9.190.
212Ćwiczenie 9.191.
212Ćwiczenie 9.195.
213Ćwiczenie 9.196.
213Ćwiczenie 9.201.
213Ćwiczenie 9.202.
214Ćwiczenie 9.207.
218Ćwiczenie 9.208.
218Ćwiczenie **9.231.
219Ćwiczenie 9.232.
220Ćwiczenie 9.233.
220Ćwiczenie 9.234.
220Ćwiczenie 9.235.
220Ćwiczenie 9.236.
220Ćwiczenie 9.237.
220Ćwiczenie 9.238.
220Ćwiczenie 9.239.
220Ćwiczenie 9.240.
220Ćwiczenie 9.241.
221Ćwiczenie 9.242.
221Ćwiczenie 9.243.
221Ćwiczenie 9.244.
221Ćwiczenie 9.249.
222Ćwiczenie 9.250.
222