Zadanie
Oblicz potrzebną ilość NaOH, aby zobojętnić roztwór H2SO4.
Rozwiązanie
40 cm3
Wyjaśnienie
Aby pH miało wartość 7 stężenie jonów H+ i OH- w roztworze musi być takie samo.
Ilość moli kwasu:
1 dm3 – 0,01 mola
0,2 dm3 – x
1 mol H2SO4– 2 mole H+
0,002 mola – y
Potrzebna ilość NaOH:
1 dm3 – 0,1 mola
x dm3 – 0,004 mola
Chemia - wybrane pytania
REKLAMA
Zadania z tego działu
Chemia roztworów wodnych
192
9.1. Dysocjacja jonowa
192
Ćwiczenie 9.4.
192Ćwiczenie 9.6.
192Ćwiczenie 9.7.
193Ćwiczenie *9.13.
193
9.2. Stopień dysocjacji. Stężenie molowe jonów
194
Ćwiczenie 9.34.
196Ćwiczenie *9.40.
196Ćwiczenie *9.41.
197
9.3. Stała dysocjacji. Prawo rozcieńczeń Ostwadla
197
Ćwiczenie 9.51.
199Ćwiczenie 9.57.
199Ćwiczenie 9.59.
199Ćwiczenie 9.60.
199
9.4. Wykładnik stężenia jonów wodorowych
200
Ćwiczenie 9.69.
201Ćwiczenie 9.70.
201Ćwiczenie 9.73.
201Ćwiczenie 9.80.
201Ćwiczenie *9.81.
201
9.5. Reakcje jonowe
202
Ćwiczenie 9.93.
202Ćwiczenie 9.94.
202Ćwiczenie 9.95.
203Ćwiczenie 9.96.
203Ćwiczenie *9.99.
203Ćwiczenie 9.100.
203Ćwiczenie *9.104.
204
9.6. Stechiometria reakcji w roztworach
207
Ćwiczenie *9.159.
210Ćwiczenie *9.168.
210Ćwiczenie **9.170.
211
9.7. Twardość wody
211
9.8. Hydroliza soli
211
9.9. Amfoteryczność
212
Ćwiczenie 9.190.
212Ćwiczenie 9.191.
212Ćwiczenie 9.195.
213Ćwiczenie 9.196.
213Ćwiczenie 9.201.
213Ćwiczenie 9.202.
214
9.10. Iloczyn rozpuszczalności. Rozpuszczalność molowa
214
Ćwiczenie 9.207.
218Ćwiczenie 9.208.
218Ćwiczenie **9.231.
219
9.1. Teoria Bronsteda
220
Ćwiczenie 9.232.
220Ćwiczenie 9.233.
220Ćwiczenie 9.234.
220Ćwiczenie 9.235.
220Ćwiczenie 9.236.
220Ćwiczenie 9.237.
220Ćwiczenie 9.238.
220Ćwiczenie 9.239.
220Ćwiczenie 9.240.
220Ćwiczenie 9.241.
221Ćwiczenie 9.242.
221Ćwiczenie 9.243.
221Ćwiczenie 9.244.
221Ćwiczenie 9.249.
222Ćwiczenie 9.250.
222