Całkowita ilość SO2:
30 dm3/h ∙ 6 h = 180 dm3
Ilość moli SO2:
pV = nRT (równanie Clapeyrona)
n =
100 ℃ = 373 K
n =
= 5,883 mol
Równanie reakcji:
SO2 + 2 NaOH → Na2SO3 + H2O
NaOH – 40 g/mol
1 mol SO2→ 2 ∙ 40 g/mol NaOH
5,883 mol → x
x = 470,64 g
Ponieważ reakcja przebiega w warunkach innych niż normalne musimy skorzystać z równania Clapeyrona, aby określić liczbę moli tlenku(IV) siarki. Następnie z równania reakcji możemy ułożyć proporcję odpowiadającą na pytanie: skoro z 1 mola SO2 otrzymujemy 80 g NaOH, to ile NaOH otrzymamy z 5,883 mola.