Zn – 65 g/mol
Zn + H2SO4→ ZnSO4 + H2
1 mol Zn → 1 mol H2
Wiedząc, że 1 mol gazu w warunkach normalnych to 22,4 dm3:
65 g/mol → 22,4 dm3
6,5 g → x
x = 2,24 dm3
Z równania reakcji widzimy stosunek molowy, w jakim jest cynk z wodorem podczas reakcji (1 : 1). Wiedząc, że cynk ma masę 65 g/mol a wodór objętość 22,4 dm3/mol, układamy proporcję, z której wyliczamy, ile dm3 wodoru odpowiada 6,5 g cynku.