Uproszczone równanie reakcji:
H2SO4 + 2 NH3→ (NH4)2SO4
Stężenie molowe roztworu amoniaku:
1120 cm3 = 1,12 dm3
= 0,05 mol
50 cm3 = 0,05 dm3
cm =
= 1 mol/dm3
Liczba moli amoniaku w 20 cm3:
20 cm3 = 0,02 dm3
1 mol/dm3∙ 0,02 dm3 = 0,02 mol
Z równania odczytujemy, że na każde 2 mole amoniaku należy użyć 1 mol H2SO4:
2 mol → 1 mol
0,02 mol → x
x = 0,01 mol
Podstawiamy tę ilość do wzoru na stężenie molowe (cm =
):
V =
= 1 dm3
Aby dowiedzieć się jaką ilość roztworu o znanym stężeniu dodać, musimy poznać najpierw ilość amoniaku, jaka ulegnie reakcji. Następnie z proporcji wyliczamy, jaka ilość (w molach) kwasu jest potrzebna na zobojętnienie takiej ilości amoniaku. W ostatnim kroku posiłkując się wzorem na stężenie procentowe, obliczamy objętość, znając stężenie i ilość potrzebnych moli.