HNO3 – 63 g/mol
KOH + HNO3→ KNO3 + H2O
Obliczamy ilość KOH znajdującą się w roztworze:
150 cm3 = 0,15 dm3
0,8 mol/dm3∙ 0,15 dm3 = 0,12 mol
Układamy proporcję, bazując na równaniu reakcji:
1 mol KOH → 63 g/mol HNO3
0,12 mol → x
x = 7,56 g
Ponieważ ta masa jest czystym HNO3 potrzebnym do zobojętnienia obliczamy masę roztworu:
7,56 g → 20%
y → 100%
y = 37,8
W pierwszej kolejności liczymy, wymnażając stężenie molowe przez objętość roztworu, ilość KOH, jaka będzie obecna w reakcji.
Następnym krokiem będzie dowiedzenie się, jaka ilość czystego HNO3 potrzebna jest do zobojętnienia 0,12 mola KOH, które wyliczyliśmy. Układamy proporcję molowo – masową, aby od razu uzyskać wynik w gramach HNO3 (możemy tak zrobić, gdyż znamy masę molową HNO3). Na końcu, z obliczonej masy kwasu odnajdujemy masę roztworu (7,56 g to 20% masy roztworu, z proporcji dowiadujemy się, ile wynosi 100%).