1. F- nie tylko jeden pierwiastek tworzy anion prosty mający 18 elektronów. Takie aniony mogą tworzyć np. Cl-, S2-, P3-.
2. P- promień atomowy rośnie w dół grupy i maleje w okresie od lewej do prawej, dlatego Mg ma większy promień niż Be, ale mniejszy niż Na.
3. F- konfiguracja [Ar] 4s2 3d10 4p1oznacza, że ostatni elektron trafia na podpowłokę 4p, więc pierwiastek należy do bloku p, a nie d.
4. P
· Fe: [Ar] 4s23d6
· Fe2+: [Ar] 3d6
W obu przypadkach układ 3d6 ma 4 niesparowane elektrony, więc ich liczba jest taka sama.
Promień atomowy w grupie rośnie wraz ze wzrostem liczby atomowej, ponieważ zwiększa się liczba powłok elektronowych, a elektrony znajdują się coraz dalej od jądra.
W okresie promień atomowy maleje wraz ze wzrostem liczby atomowej, ponieważ rośnie liczba protonów w jądrze (ładunek jądra), co powoduje silniejsze przyciąganie elektronów i zmniejszenie rozmiaru atomu.