1.F
Porównujemy drugą energię jonizacji:
· B: 2427
· Al: 1816
· Ga: 1980
Nie maleje stale, bo z Al do Ga rośnie.
2.F
Pierwsza energia jonizacji dotyczy atomu, druga — kationu
.
Z tabeli widać, że np. dla boru:
· pierwsza: 801
· druga: 2427
Druga jest większa, więc oderwać elektron od kationu jest trudniej niż od atomu. Zdanie mówi odwrotnie.
3.F
Gal ma konfigurację: [Ar] 3d10 4s2 4p1
Żeby uzyskać jon o konfiguracji argonu, trzeba by usunąć 13 elektronów, co kompletnie nie odpowiada pierwszej energii jonizacji. 580 kJ/mol to tylko w przybliżeniu pierwsza energia jonizacji galu, czyli powstałby Ga+, a nie jon o konfiguracji argonu.
Energia jonizacji to minimalna energia potrzebna do oderwania jednego elektronu od obojętnego atomu w stanie gazowym.
Kolejne energie jonizacji:
· pierwsza energia jonizacji (E₁) – oderwanie pierwszego elektronu
· druga energia jonizacji (E₂) – oderwanie elektronu od jonu
· trzecia energia jonizacji (E₃) – od jonu
Zależność:
. Każda kolejna energia jonizacji jest większa, ponieważ rośnie ładunek dodatni jonu i siła przyciągania elektronów przez jądro.
Czynniki wpływające na wartość energii jonizacji:
· Odległość elektronu od jądra- im większa → energia jonizacji mniejsza
· Ładunek jądra atomowego- im większy → energia jonizacji większa
· Ekranowanie (efekt osłonowy)- im silniejsze → energia jonizacji mniejsza
Zmiany w układzie okresowym
· W okresie (→)- energia jonizacji rośnie, przyczyną jest wzrost liczby protonów i silniejsze przyciąganie elektronów
· W grupie (↓): energia jonizacji maleje, bo elektrony walencyjne są dalej od jądra i silniej ekranowane