3A
Wszystkie trzy cząsteczki mają hybrydyzację sp3, ale różnią się liczbą wolnych par elektronowych przy atomie centralnym:
· CCl4 – brak wolnych par → kąt ok. 109,5o
· PCl3 – 1 wolna para → kąt mniejszy
· H2S – 2 wolne pary → kąt jeszcze mniejszy
Wolne pary elektronowe silniej odpychają się niż pary wiążące, dlatego powodują zmniejszenie kątów między wiązaniami. W efekcie kąt maleje w kolejności: CCl4→ PCl3 → H2S, a przyczyną jest rosnąca liczba wolnych par elektronowych.