Cu – 63,5
Zn – 65
Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2
65 g → 22,4 dm3
X → 560 cm3
X = 1,625 g
10 g – 1,625 g = 8,375 g
Cu 8,375 g | Zn 1,625 g
Z kwasem chlorowodorowym reakcji ulega jedynie cynk. Zapisujemy równanie reakcji, a następnie proporcje obliczając, ile cynku jest potrzebne do wydzielenia 560 cm3 wodoru, jeśli wiadomo, że w mol gazu w warunkach normalnych to 22,4 dm3. Masa miedzi to 10 g minus masa cynku.