Al – 27
Zn – 65
2 Al + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2
Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2
X – masa glinu
Y – objętość wodoru powstałego z cynku
2 ∙ 27
→ 3 ∙ 22,4 dm3
X → 4,66 dm3 – Y
X =
Y =
65
→ 22,4 dm3
10 – X → Y
10 – X → 4,658 – 1,244 ∙ X
10 – X =
X = 1,35 g ⇒ masa glinu
10 – 1,35 g = 8,65 g ⇒ masa cynku
Z równań reakcji widzimy, ile moli danego metalu potrzeba do wytworzenia określonej liczby moli wodoru (1 mol gazu to 22,4 dm3, więc to będziemy podstawiać). Układamy proporcje z dwoma niewiadomymi i wyliczamy równanie na masę glinu wyrażoną pośrednio przez objętość wodoru jaka powstała po reakcji z cynkiem (Y). Odwracamy równanie, aby to objętość H2, jaką wydziela cynk, była szukaną. Układamy drugą proporcję, gdzie masa cynku jest wyrażona jako 10 g minus masa glinu, a objętość wodoru, jaką wydziela cynk, wyrażamy przez poprzednie równanie z niewiadomą X. Powstaje nam równanie z jedną niewiadomą, którą jest masa glinu. Rozwiązujemy równanie, otrzymując masę glinu i z tego miejsca możemy już określić masę cynku, gdyż suma obydwu mas jest równa 10 g.