CH3—CHOH—CH3 —utlenianie→ CH3—CO—CH3
M propan-2-olu = 60 g/mol
M acetonu = 58 [g/mol]
60 g propan-2-olu – 58 g acetonu
X –10 g acetonu
X = 10 ∙ 60 : 58 = 10,3 [g propan-2-olu]
Odpowiedź: W celu uzyskania 10 g acetonu należy utlenić 10,3 g propan-2-olu.
W pierwszym kroku zapisz równanie zachodzącej reakcji. Policz masy molowe propan-2-olu i acetonu, by znać wartości stechiometryczne – z jednego mola substratu otrzymujemy jeden mol produktu. Wartości mas poszczególnych atomów znajdziesz w tablicy pierwiastków chemicznych. Ułóż proporcję, w której porównasz wartości stechiometryczne i podaną masę acetonu, by poznać niezbędną masę alkoholu w tej reakcji.