CH3—OH + CuO —temp.→ HCHO + Cu + H2O
M tlenku miedzi(II) = 63,5 + 16 = 79,5 [g/mol]
M aldehydu mrówkowego = 1 + 12 + 1 + 16 = 30 [g/mol]
79,5 g CuO – 30 g HCHO
5 g CuO – X
X = 5 ∙ 30 : 79,5 = 1,9 [g HCHO]
Odpowiedź: W wyniku podanej reakcji powstaje 1,9 g aldehydu mrówkowego.
W pierwszym kroku zapisz równanie zachodzącej reakcji. Policz masy molowe tlenku miedzi(II) i aldehydu mrówkowego, by znać wartości stechiometryczne – z jednego mola substratu otrzymujemy jeden mol produktu. Wartości mas poszczególnych atomów znajdziesz w tablicy pierwiastków chemicznych. Ułóż proporcję, w której porównasz wartości stechiometryczne i podaną masę tlenku miedzi(II), by poznać oczekiwaną masę aldehydu mrówkowego w tej reakcji.