HCHO + Ag2O → HCOOH + 2Ag
M srebra = 108 g/mol
M metanalu = 1 + 12 + 1 + 16 = 30 g/mol
30 g HCHO – 216 g Ag
3 g HCHO – x
x = 3 ∙216 : 30 = 21,6 [g Ag]
Odpowiedź: W tej reakcji powstanie 21,6 g srebra.
W pierwszym kroku zapisz równanie zachodzącej reakcji. Policz masy molowe metanalu i srebra, by znać wartości stechiometryczne – z jednego mola substratu otrzymujemy dwa mole produktu. Wartości mas poszczególnych atomów znajdziesz w tablicy pierwiastków chemicznych. Ułóż proporcję, w której porównasz wartości stechiometryczne i podaną masę metanalu, by poznać otrzymaną wartość srebra w tej reakcji.