W roztworze wodorotlenku baru więcej jest jonów wodorotlenkowych niż jonów baru. Jest tak dlatego, że równanie dysocjacji wodorotlenku baru w wodzie można przedstawić następująco:
Wynika z tego, że ilość powstałych anionów wodorotlenkowych jest dwukrotnie większa od ilości powstałych kationów baru, więc jonów wodorotlenkowych jest więcej niż jonów baru w roztworze wodorotlenku baru.
Pytanie to dotyczy wodorotlenku baru. Bar jest pierwiastkiem występującym w drugiej grupie układu okresowego, więc jest dwuwartościowy. Możesz zauważyć, że liczba grup jednowartościowych grup wodorotlenkowych występujących w wodorotlenku baru to 2. Wzór tego wodorotlenku to Ba(OH)2. Pod wpływem wody ulega on dysocjacji – tutaj możesz zauważyć, że podczas dysocjacji, która przedstawia się równaniem:
uwolnione są dwa aniony wodorotlenkowe i jeden kation baru, dlatego że wyjściowa struktura Ba(OH)2 zawiera właśnie dwie grupy wodorotlenkowe. Anionów OH- jest dwa razy więcej niż kationów Ba2+, więc i w roztworze jest ich więcej.