Badaniu poddano wodorotlenek wapnia – Ca(OH)2.
Lakmus w roztworze zabarwił się na niebiesko, natomiast wywar z czerwonej kapusty na zielono – świadczy to o tym, że badana substancja jest zasadą. W treści zadania podane jest, że w tym roztworze znajduje się dwa razy więcej anionów niż kationów. Poznane przez nas zasady to wodorotlenki – składają się one z kationów metalu oraz anionów wodorotlenkowych. W takim razie dochodzimy do wniosku, że kationy znajdujące się w roztworze są kationami metalu, natomiast aniony roztworu są anionami wodorotlenkowymi. Skoro anionów tych jest dwa razy więcej niż kationów metalu, to rozpuszczony wodorotlenek jest wodorotlenkiem metalu dwuwartościowego (ponieważ grupa wodorotlenkowa jest jednowartościowa). Wiadomo także, że wprowadzenie tlenku węgla(IV) CO2 do tego roztworu prowadzi do powstania zmętnienia. Powstanie zmętnienia świadczy o wytrąceniu się trudno rozpuszczalnej w wodzie soli. Można zauważyć, że wykorzystanie tego faktu pozwala na wykrycie gazu, jakim jest tlenek węgla(IV). Wiemy, że do wykrywania tego tlenku wykorzystywana jest woda wapienna, czyli roztwór wodorotlenku wapnia — Ca(OH)2. Substancja ta pasuje do naszego „rysopisu” – jest zasadą, w jej skład wchodzi 2 razy więcej anionów niż kationów, a wprowadzenie tlenku węgla(IV) CO2 do jej roztworu powoduje jego zmętnienie.
