Odnajdź w układzie okresowym beryl, brom i wapń. Wiedząc, w której grupie i którym okresie się znajdują, napisz ich konfigurację elektronową. Zaznacz, który fragment odpowiada konfiguracji elektronowej najbliższego gazu szlachetnego. Jak ten gaz się nazywa?

Beryl: K²L²

Zaznaczony fragment odpowiada konfiguracji elektronowej najbliższego gazu szlachetnego – helu.

Bor: K²L³

Zaznaczony fragment odpowiada konfiguracji elektronowej najbliższego gazu szlachetnego – helu.

Wapń: K²L⁸M⁸N²

Zaznaczony fragment odpowiada konfiguracji elektronowej najbliższego gazu szlachetnego – argonu.

Konfiguracja elektronowa zależy od miejsca w układzie okresowym, w którym znajduje się pierwiastek. W każdym punkcie należy pamiętać, że maksymalną ilość elektronów na danej powłoce obliczamy zgodnie ze wzorem 2n², gdzie n to numer powłoki.

Beryl znajduje się w drugim okresie, ma zatem dwie powłoki (oznaczone literami K i L), oraz w drugiej grupie, ma zatem dwa elektrony walencyjne (elektrony ostatniej powłoki). Na drugiej powłoce znajdują się więc dwa elektrony. Wiemy, że beryl ma cztery elektrony (mówi o tym liczba atomowa), więc na pierwszą powłokę pozostały również dwa (jest to też maksymalna liczba na powłoce K). Otrzymujemy konfigurację elektronową K²L². Teraz możesz sprawdzić, który gaz szlachetny ma konfigurację zbliżoną do berylu (spójrz na liczby atomowe – w berylu Z=4, najbliższe gazy szlachetne to hel Z=2 i neon Z=10, który z nich jest bliżej Be?) . Jest to hel (jego konfiguracja to: K²). Podobnie postępuj z borem i wapniem. W przypadku wapnia masz trzy powłoki, pamiętaj więc, że maksymalna liczba elektronów na powłoce K to dwa, a na powłoce L to osiem.