Nazwa i symbol: fluor – F
Liczba atomowa Z: 9
Liczba masowa A: 19
Numer okresu: 2
Numer grupy: 17
Liczba powłok elektronowych: 2
Liczba elektronów walencyjnych: 7
Liczba protonów w jądrze: 9
Liczba elektronów na powłokach: 9
Liczba neutronów w jądrze: 10
Konfiguracja elektronowa: K2L7
Charakter chemiczny: niemetal
Odnajdź fluor w układzie współrzędnych i odczytaj jego symbol. Odczytaj liczbę atomową Z (po lewej stronie symbolu) i liczbę masową A (pod symbolem; test kontrolny – musi ona być większa od liczby Z). Popatrz na numer poziomego wiersza – jest to numer okresu, a następnie na numer pionowej kolumny – jest to numer grupy. Numer okresu wskazuje na liczbę powłok elektronowych, a cyfra jedności w grupie (w grupach 13-18) na liczbę elektronów walencyjnych. Liczba atomowa mówi nam, ile w atomie znajduje się protonów i elektronów. Aby dowiedzieć się, ile jest neutronów, należy odjąć liczbę atomową od liczby masowej. Konfigurację elektronową napisz wymieniając powłoki (nazwane są kolejnymi literami alfabetu i zaczynają się od K) i na każdej wpisując, ile elektronów się tam znajduje (na pierwszej maksymalnie dwa, na ostatniej tyle, ile jest elektronów walencyjnych). Określ, czy pierwiastek jest metalem czy niemetalem.