A:
a) Symbol i nazwa: Li - lit
b) Numer okresu: 2
c) Numer grupy:1
d) Liczba atomowa: 3
e) Liczba protonów w jądrze: 3
f) Liczba elektronów: 3
g) Liczba powłok elektronowych: 2
h) Liczba elektronów walencyjnych: 1
i) Konfiguracja elektronowa: K2L1
j) Charakter chemiczny: metal
B:
a) Symbol i nazwa: S - siarka
b) Numer okresu: 3
c) Numer grupy: 16
d) Liczba atomowa:16
e) Liczba protonów w jądrze: 16
f) Liczba elektronów: 16
g) Liczba powłok elektronowych: 3
h) Liczba elektronów walencyjnych: 6
i) Konfiguracja elektronowa: K2L8M6
j) Charakter chemiczny: niemetal
C:
a) Symbol i nazwa: Ba - bar
b) Numer okresu: 6
c) Numer grupy: 2
d) Liczba atomowa: 56
e) Liczba protonów w jądrze: 56
f) Liczba elektronów: 56
g) Liczba powłok elektronowych: 6
h) Liczba elektronów walencyjnych: 2
i) Konfiguracja elektronowa: K2L8M18N18O5P2
j) Charakter chemiczny: metal
D:
a) Symbol i nazwa: Br - brom
b) Numer okresu: 4
c) Numer grupy:17
d) Liczba atomowa: 35
e) Liczba protonów w jądrze: 35
f) Liczba elektronów: 35
g) Liczba powłok elektronowych: 4
h) Liczba elektronów walencyjnych: 7
i) Konfiguracja elektronowa: K2L8M18N7
j) Charakter chemiczny: niemetal
Odnajdź w układzie współrzędnych pierwiastki i odczytaj ich nazwy i symbole. Odczytaj liczbę atomową Z (po lewej stronie symbolu, musi być mniejsza od liczby masowej). Popatrz na numer poziomego wiersza – jest to numer okresu, a następnie na numer pionowej kolumny – jest to numer grupy. Numer okresu wskazuje na liczbę powłok elektronowych, a cyfra jedności w grupie (w grupach 1-2 i 13-18) na liczbę elektronów walencyjnych. Liczba atomowa mówi nam ile w atomie znajduje się protonów i elektronów. Konfigurację elektronową napisz wymieniając powłoki (ich nazwy idą alfabetycznie i zaczynają się od K) i na każdej wpisując ile elektronów się tam znajduje (na pierwszej maksymalnie dwa, na drugiej maksymalnie osiem, na trzeciej maksymalnie 18, na czwartej maksymalnie 32, na ostatniej tyle, ile jest elektronów walencyjnych). Określ czy pierwiastek jest metalem czy niemetalem.