a) Napisz konfigurację elektronową atomu arsenu w stanie podstawowym oraz skróconą konfigurację elektronową w jonach As3+ i As5+. Wyjaśnij, dlaczego tylko te jony są trwałe.
As: [Ar] 4s2 3d10 4p3
Zapis klatkowy:
As3+: [Ar] 4s2 3d10
As5+: [Ar] 3d10
Te jony są trwałe, ponieważ nie posiadają częściowo zapełnionych powłok. Powłoki mają zapełnione całkowicie.
b) Najniższy stopień utlenienia arsenu w związkach chemicznych: -III,
Najwyższy stopień utlenienia arsenu w związkach chemicznych: +V
c) Liczba wiązań koordynacyjnych w cząsteczce tlenku arsenu (III): 0
Liczba wiązań koordynacyjnych w cząsteczce tlenku arsenu(V): 2
d)
AsH3 + 6 AgNO3 + 3 H2O → H3AsO3 + 6 Ag + 6 HNO3
Równania reakcji utleniania i redukcji (zapis jonowo-elektronowy):
3 H- → 3 H+ + 6 e-
6 Ag+ + 6 e- → 6 Ag
Utleniacz: AgNO3,
Reduktor: AsH3.
