a)
(NH4)2Cr2O7 → Cr2O3 + N2 + 4 H2O
b)
1 mol dichromianu(VI) amonu – 1 mol N2 i 4 mole H2O, łącznie 5 moli gazowych produktów.
M(NH4)2Cr2O7 = 2 ∙ (MN + 4 ∙ MH) + 2 ∙ MCr + 7 ∙ MO = 2 ∙ (14 + 4 ∙ 1) + 2 ∙ 52 + 7 ∙ 16 = 2 ∙ 18 + 104 + 112 = 252 [
]
1 mol – 22,4 dm3
5 g ∙ 80 % = 5 g ∙ 0,8 = 4 g
252 g (NH4)2Cr2O7 – 5 ∙ 22,4 dm3
4 g (NH4)2Cr2O7 - x
x =
= 1,78 dm3
c) Amfoteryczny charakter tlenku chromu(III).: NaOH(aq), HCl(aq).
d)
Probówka 1: Cr2O3 + 6 OH- + 3 H2O → 2 [Cr(OH)6]3-
Probówka 2: Cr2O3 + 6 H+ → 2 Cr3+ + 3 H2O
