CuO + H2 → Cu + H2O.
a)
Stopnie utlenienia:
CuO – miedź na II stopniu utlenienia, tlen na –II stopniu utlenienia.
H2 – wodór w stanie wolnym występuje na 0 stopniu utlenienia.
Cu – miedź występuje na 0 stopniu utlenienia.
H2O – wodór na I stopniu utlenienia, tlen na –II stopniu utlenienia.
b) Oblicz, ile decymetrów sześciennych wodoru potrzeba do zredukowania 3,01 ∙ 1023 cząsteczek tlenku miedzi(II) (warunki normalne).
CuO + H2 → Cu + H2O.
Wodór z tlenkiem miedzi(II) reaguje w stosunku molowym 1:1
1 mol – 6,02 ∙ 1023 cząsteczek
1 mol – 22,4 dm3
6,02 ∙ 1023 cząsteczek – 22,4 dm3
3,01 ∙ 1023 cząsteczek – x
x =
= 11,2 dm3
Odpowiedź: Do zredukowania 3,01 ∙ 1023 cząsteczek tlenku miedzi(II) (warunki normalne) potrzeba 11,2 dm3 wodoru.
