CaC2 + 2H2O → HC≡HC + Ca(OH)2
mCaC2 = 64 g/mol
94% z 3,2 g = 94 ∙ 3,2 : 100 = 3,008 [g]
64 g CaC2 — 22,4 dm3 gazu
3,008 g CaC2 — x
x = 3,008 ∙ 22,4 : 64 = 1,0528 [dm3 gazu]
Wydajność reakcji = 85%
1,0528 dm3 —100%
y — 85%
y = 85 ∙ 1,0528 : 100 = 0,89 [dm3]
Odpowiedź: W tej reakcji powstanie 0,89 dm3 gazu.
Krok 1: Zapisz równanie reakcji.
CaC2 + 2H2O → HC≡HC + Ca(OH)2
Krok 2: Policz masę molową węgliku wapnia. Masę każdego z atomów znajdziesz w tabeli pierwiastków chemicznych.
mCaC2 = 40 + 2 ∙ 12 = 64 [g/mol]
Krok 3: Wiemy, że karbid zawiera 94% węgliku wapnia. Liczymy masę węgliku wapnia w podanej masie karbidu.
94% z 3,2 g = 94 ∙ 3,2 : 100 = 3,008 [g]
Krok 4: Zwróć uwagę na wartości stechiometryczne. Jeden mol gazu (w tym przypadku etynu) w warunkach normalnych zajmuje 22,4 dm3. Oblicz, ile gazu powstanie z wyznaczonej ilości węgliku wapnia.
64 g CaC2 — 22,4 dm3 gazu
3,008 g CaC2 — x
x = 3,008 ∙ 22,4 : 64 = 1,0528 [dm3 gazu]
Krok 5: Uwzględnij wydajność reakcji. Obliczona objętość gazu to wartość dla wydajności 100%.
Wydajność reakcji = 85%
1,0528 dm3 —100%
y — 85%
y = 85 ∙ 1,0528 : 100 = 0,89 [dm3]