Reakcja 1: CH≡CH + H2 → CH2=CH2
mCH≡CH = 26 g/mol
mH2 = 2 g/mol
Reagenty są w stosunku 13 : 2 = 26 : 4 → 1 mol etynu na 2 mole wodoru:
CH≡CH + 2H2 → CH3—CH3
Odpowiedź: Nie, w mieszaninie poreakcyjnej nie znajdował się eten. W mieszaninie znajdował się etan.
Krok 1: Zapisz równanie reakcji 1.
CH≡CH + H2 → CH2=CH2
Krok 2: Oblicz masę etynu i cząsteczki wodoru. Masy poszczególnych atomów znajdziesz w tabeli pierwiastków chemicznych.
mCH≡CH = 2 ∙ 12 + 1 ∙ 1 = 26 [g/mol]
mH2 = 1 ∙ 2 = 2 [g/mol]
Stechiometrycznie podczas addycji wodoru do etynu, w celu uzyskania etenu, wymagany jest jeden mol (2 g) wodoru. W naszym zadaniu reagenty są w stosunku masowym 13 : 2 = 26 : 4 (czyli jeden mol etynu reaguje z dwoma molami wodoru). W takiej sytuacji addycji do wiązania wielokrotnego ulegają dwa mole wodoru. Wiązanie wielokrotne staje się pojedynczym i powstanie etan.
CH≡CH + 2H2 → CH3—CH3