C?H?Cl? + O2 → CO2 + H2O + HCl
HCl + AgNO3 → AgCl + HNO3
mHCl = 36,5 g/mol
mAgCl = 143,5 g/mol
1. 36,5 g HCl — 143,5 g AgCl
x — 2,866 g AgCl
x = 2,866 ∙ 36,5 : 143,5 = 0,73 [g HCl]
2. 35,5 g Cl — 36,5 g HCl
y — 0,73 g HCl
y = 0,73 ∙ 35,5 : 36,5 = 0,71 [g Cl]
nCl = 0,71 : 35,5 = 0,02 [mol]
3. mH2O = 18 g/mol
nH2O = 0,9 : 18 = 0,05 [mol] → 0,1 mol H
4. mCO2 = 44 g/mol
nCO2 = 5,282 : 44 = 0,12 [mol] → 0,12 mol C
nC : nH : nCl = 0,12 : 0,1 : 0,02 = 12 : 10 : 2 = 6 : 5 : 1
Odpowiedź: Analizowana substancja to chlorobenzen, którego wzór sumaryczny to C6H5Cl.
Krok 1: Zapisz schematyczne równania omawianych reakcji.
C?H?Cl? + O2 → CO2 + H2O + HCl
HCl + AgNO3 → AgCl + HNO3
Krok 2: Zwróć uwagę na wartości stechiometryczne. Jeden mol kwasu daje jeden mol soli. Policz masy molowe HCl i AgCl. Masy poszczególnych atomów znajdziesz w tabeli pierwiastków chemicznych.
mHCl = 1 + 35,5 = 36,5 [g/mol]
mAgCl = 108 + 35,5 = 143,5 [g/mol]
Na podstawie tych wartości oblicz masę HCl, która daje 2,866 g AgCl.
36,5 g HCl — 143,5 g AgCl
x — 2,866 g AgCl
x = 2,866 ∙ 36,5 : 143,5 = 0,73 [g HCl]
Krok 3: Na podstawie proporcji oblicz zawartość chloru w 0,73 g chlorowodoru (mCl = 35,5 g/mol)
35,5 g Cl — 36,5 g HCl
y — 0,73 g HCl
y = 0,73 ∙ 35,5 : 36,5 = 0,71 [g Cl]
Wartość tę przelicz na mole według wzoru:
liczba moli n = masa substancji : masa molowa substancji
nCl = 0,71 : 35,5 = 0,02 [mol] (tyle moli chloru było w próbce)
Krok 4: Na podstawie tego samego wzoru policz liczbę moli wody i dwutlenku węgla, które powstały podczas spalania.
mH2O = 18 g/mol
nH2O = 0,9 : 18 = 0,05 [mol] → 1 mol wody ma 2 mole wodoru, więc 0,05 moli wody ma 0,1 mol wodoru
mCO2 = 44 g/mol
nCO2 = 5,282 : 44 = 0,12 [mol] → 0,12 mol C
Krok 5: Przyrównaj liczby moli n. Następnie pomnóż je razy 10, by uzyskać liczby całkowite.
nC : nH : nCl = 0,12 : 0,1 : 0,02 = 12 : 10 : 2
Liczbę moli skracamy przez 2 → 12 : 10 : 2 = 6 : 5 : 1
Krok 5: Wzór. Związkiem organicznym o wzorze C6H5Cl jest chlorobenzen.