W tym zadaniu przeanalizuj ciągi przemian chemicznych (s.416 i 417) i wykonaj polecenia (a-d).
a) Napisz wzory elektronowe cząsteczek H₂S i SO₂. Określ rodzaj wiązań chemicznych w cząsteczkach tych związków chemicznych. Określ, czy cząsteczki tych związków chemicznych mają budowę polarną.
b) O jakich właściwościach kwasu siarkowego(IV) świadczy przebieg reakcji chemicznej oznaczonej numerem 12?
c) Wskaż numer reakcji chemicznej, która umożliwia porównanie mocy kwasów.
d) Napisz obserwacje do doświadczenia chemicznego, podczas którego zachodzi reakcja chemiczna oznaczona numerem 8. Napisz równanie tej reakcji chemicznej, stosując skrócony zapis jonowy. Określ, jakiego roztworu kwasu siarkowego(VI) należy użyć w tej reakcji chemicznej – rozcieńczonego czy stężonego. Odpowiedź uzasadnij.

W siarkowodorze (H₂S) występują wiązania kowalencyjne spolaryzowane, w tlenku siarki(IV) – SO₂ występuje jedno wiązanie kowalencyjne spolaryzowane i jedno wiązanie koordynacyjne. Cząsteczki mają budowę polarną.

b) Przebieg reakcji chemicznej oznaczonej numerem 12 świadczy o nietrwałości kwasu siarkowego(IV) – kwas ten jest kwasem słabym.

c) Porównanie mocy kwasów umożliwia reakcja: 9 i 11.

d) Obserwacje: Roztwór przyjmuje niebieskie zabarwienie, wydziela się gaz o ostrym, duszącym zapachu.

Cu + 4 H⁺ 2 SO₄^2- → Cu²⁺ + 2 H₂O + SO₂

W tej reakcji chemicznej należy użyć stężonego kwasu siarkowego(VI), ponieważ w reakcji kwasu siarkowego(IV) miedź nie wyprze wodoru z jego kwasu. Metale leżące w szeregu aktywności metali za wodorem – nie wypierają wodoru z kwasów. Istnieją kwasy o silnych właściwościach utleniających (między innymi stężony kwas siarkowy (VI) oraz kwas azotowy( )), które reagują zarówno z metalami leżącymi w szeregu aktywności metali przed i za wodorem. W reakcjach tych nie powstaje jednak wodór.