n =
/ ∙ M
m = n ∙ M
mSiO2 = 0,111 mola ∙ 60
= 6,66 g
Masa Na2CO3 + CaCO3 = 10 g – 6,66 g = 3,34 g, czyli
my + mZ = 3,34
HCl:
Cm = 2
V = 32,25 cm3 = 0,03225 dm3
Cm =
/ ∙ V
n = Cm ∙ V
n = 2
∙ 0,03225 dm3 = 0,0645 mol
n =
/ ∙ M
m = n ∙ M
m = 0,0645 mola ∙ 36,5
= 2,35 g
Obliczamy ile HCl wzięło udział w reakcji z węglanem sodu:
1 mol Na2CO3 – 2 mole HCl
106 g Na2CO3 – 2 ∙ 36,5 g HCl
my - mHCl
mHCl =
= 0,69 ∙ my
Obliczamy ile HCl wzięło udział w reakcji z węglanem wapnia:
1 mol Na2CO3 – 2 mole HCl
100 g Na2CO3 – 2 ∙ 36,5 g HCl
mz - mHCl
mHCl =
= 0,73 ∙ mz
Masa HCl = 0,69 ∙ my + 0,73 ∙ mZ
Układamy układ równań:
my + mZ = 3,34
0,69 ∙ my + 0,73 ∙ mZ = 2,35
my = 3,34 - mZ
0,69 ∙ my + 0,73 ∙ mZ = 2,35
my = 3,34 - mZ
0,69 ∙ (3,34 – mZ) + 0,73 ∙ mZ = 2,35
my = 3,34 - mZ
2,3 – 0,69 ∙ mZ + 0,73 ∙ mZ = 2,35
my = 3,34 - mZ
- 0,69 ∙ mZ + 0,73 ∙ mZ = 2,35 – 2,3
my = 3,34 - mZ
0,04 ∙ mZ = 0,05 / : 0,04
my = 3,34 - mZ
mZ = 1,25
my = 3,34 – 1,25
mZ = 1,25
my = 2,09
mZ = 1,25
nNa2CO3 =
=
= 0,02 mol
nCaCO3 =
=
= 0,013 mol
Odpowiedź: Wyjściowa mieszanina zawierała 0,02 mola Na2CO3 i 0,013 mola CaCO3.
