a) Napisz wzory elektronowe cząsteczek związków chemicznych, które są produktami reakcji chemicznych oznaczonych numerami 1. i 2. Określ, czy cząsteczki te mają budowę polarną. Uzasadnij odpowiedź.
Cząsteczka CO nie ma równomiernego rozłożenia ładunków, tlen ma większą elektroujemność niż węgiel, dlatego cząsteczka ta ma nieduży moment dipolowy.
Cząsteczka CO2 ma budowę liniową, ładunek rozkłada się równomiernie, więc cząsteczka nie jest dipolem.
b) Roztwory substancji otrzymanych w reakcjach oznaczonych numerami 3. i 6 mają odczyn zasadowy:
3)
Reakcja 3:
Zapis cząsteczkowy: CO2 + 2 NaOH → Na2CO3 + H2O
Zapis CO2 + 2 Na+ + 2 OH- → 2 Na+ + CO32- + H2O
Zapis jonowy skrócony: CO2 + 2 OH- → CO32- + H2O
Zachodzi hydroliza anionowa: CO32- + 2 H2O → H2O + CO2 + 2 OH-
Reakcja 6:
Zapis cząsteczkowy: Na2CO3 + H2O + CO2 → 2 NaHCO3
Zapis 2 Na+ + CO32- + H2O + CO2 → 2 Na+ + 2 HCO3-
Zapis jonowy skrócony: CO32- + H2O + CO2 → 2 HCO3-
Zachodzi hydroliza anionowa: HCO3- + H2O → H2O + CO2 + OH-
c) Obserwacje: Na dnie naczynia pojawia się biały proszek.
d) Numery równań reakcji chemicznych, w których węgiel zmienia swój stopień utleniania: 1, 2, 4.
