HCHO + Ag2O —temperatura→ HCOOH + 2Ag
mHCHO = 30 g/mol
mAg = 108 g/mol
1. 30 g HCHO — 216 g Ag
x — 43,2 g Ag
x = 43,2 ∙ 30 : 216 = 6 [g HCHO]
2. 6 g — 36%
y — 100%
y = 6 ∙ 100 : 36 = 16,67 [g]
Odpowiedź: Aby otrzymać 43,2 g srebra należy użyć 16,67 g formaldehydu o stężeniu 36%.
Krok 1: Zapisz równanie próby Tollensa dla formaldehydu. O obecności grupy aldehydowej świadczy osadzanie się na ściankach naczynia srebra.
HCHO + Ag2O —temperatura→ HCOOH + 2Ag
Krok 2: Oblicz masę jednego mola formaldehydu i jednego mola srebra. Masę poszczególnych atomów znajdziesz w tabeli pierwiastków chemicznych.
mHCHO = 1 + 12 + 1 + 16 = 30 [g/mol]
mAg = 108 g/mol
Krok 3: Skorzystaj z wartości stechiometrycznych. Jeden mol formaldehydu daje dwa mole srebra. Ułóż proporcję z danymi z zadania, by poznać masę aldehydu niezbędną do otrzymania 43,2 g srebra.
30 g HCHO — 216 g Ag
x — 43,2 g Ag
x = 43,2 ∙ 30 : 216 = 6 [g HCHO]
Krok 4: Zwróć uwagę na stężenie. Formalina ma stężenie 36%. Oznacza to, że niezbędna masa formaldehydu (6 g) to tylko 36% formaliny. Na tej podstawie liczymy masę formaliny.
6 g — 36%
y — 100%
y = 6 ∙ 100 : 36 = 16,67 [g]