R—CHO + 2Cu(OH)2 —temperatura→ R—COOH + Cu2O + 2H2O
mCu2O = 143 g/mol
2,2 g aldehydu — 7,2 g Cu2O
x — 143 g Cu2O
x = 143 ∙ 2,2 : 7,2 = 43,7 [g aldehydu]
masa aldehydu = mR + mCHO
43,7 = mR + 29 / – 29
mR = 14,7 ≈ 15 → CH3
Odpowiedź: Omawiany aldehyd ma wzór CH3CHO.
Krok 1: Zapisz równanie próby Trommera. Jest to reakcja w trakcie której aldehyd ulega utlenieniu do kwasu karboksylowego, a wodorotlenek miedzi(II) ulega redukcji do tlenku miedzi(I).
R—CHO + 2Cu(OH)2 —temperatura→ R—COOH + Cu2O + 2H2O
Krok 2: Oblicz masę tlenku miedzi(I). Masę poszczególnych atomów znajdziesz w tabeli pierwiastków chemicznych.
mCu2O = 2 ∙ 63,5 + 16 = 143 [g/mol]
Krok 3: Skorzystaj z wartości stechiometrycznych. Jeden mol aldehydu daje jeden mol tlenku miedzi(I). Ułóż proporcję z danymi z zadania, by poznać masę molową aldehydu.
2,2 g aldehydu — 7,2 g Cu2O
x — 143 g Cu2O
x = 143 ∙ 2,2 : 7,2 = 43,7 [g aldehydu]
Krok 4: Spójrz na wzór ogólny aldehydu (R—CHO). Na jego masę składa się nieznana masa R i masa CHO (12 g + 1 g + 16 g = 29 g). Na podstawie tych informacji i masy jednego mola aldehydu (43,7g) obliczamy masę R:
masa aldehydu = mR + mCHO
43,7 = mR + 29 / – 29
mR = 14,7 ≈ 15
Zastanów się, jakie atomy dadzą masę 15 g. Jest to jeden atom węgla i trzy atomy wodoru. Wzór aldehydu to CH3CHO.