W tym zadaniu musisz określić ilość atomów cynku, jaka przypada na 0,22 g granulki.
masa molowa cynku:
MmolZn = 65 g/mol
masa granulki:
mgranulka = 0,22 g
za pomocą proporcji zestaw ze sobą jeden mol cynku z jego masą oraz masę granulki cynkowej z niewiadomą ilością atomów, która jej odpowiada:
1 mol Zn waży 65 g
x mol waży 0,22 g
oblicz, ile moli cynku waży 0,22 g:
0,22 g = x ∙ 65
0,22 = 65x
x = 0,00338 mol
za pomocą proporcji zestaw ze sobą zawartość atomów 1 mola oraz niewiadomą zawartości atomów 0,00338 moli cynku:
1 mol zawiera 6,02 ∙ 1023 atomów
0,00338 mol zawiera y atomów
oblicz, ile atomów będzie zawierało 0,00338 moli cynku:
x = 0,0203476 ∙ 1023 atomów
x = 2 ∙ 1021 atomów
Odpowiedź: Granulka składa się z 2 ∙ 1021 atomów.
Masa molowa to masa 1 mola substancji wyrażona w gramach. Jest liczbowo równa masie atomowej lub cząsteczkowej danej substancji.
Mol substancji to taka ilość tej substancji, która zawiera 6,02 ∙ 1023 cząsteczek, atomów, jonów itd. Liczba Avogadro jest równa 6,02 ∙ 1023.
Zadanie 2.1.1.
23Zadanie 2.1.2.
23Zadanie 2.1.3.
23Zadanie 2.1.4.
23Zadanie 2.1.5.
23Zadanie 2.1.7.
23Zadanie 2.1.8.
24Zadanie 2.1.9.
24Zadanie 2.1.12.
25Zadanie 2.1.13.
25Zadanie 2.1.14.
25Zadanie 2.1.17.
25Zadanie 2.1.18.
25Zadanie 2.1.19.
25Zadanie 2.1.21.
25Zadanie 2.1.22.
26Zadanie 2.1.23.
26Zadanie 2.2.1.
26Zadanie 2.2.2.
26Zadanie 2.2.3.
26Zadanie 2.2.4.
27Zadanie 2.2.5.
27Zadanie 2.2.6.
27Zadanie 2.2.7.
27Zadanie 2.2.8.
27Zadanie 2.2.16.
28Zadanie 2.2.17.
28Zadanie 2.2.18.
28Zadanie 2.2.19.
28Zadanie 2.2.20.
28Zadanie 2.2.21.
28Zadanie 2.2.22.
28Zadanie 2.2.23.
29Zadanie 2.2.31.
32Zadanie 2.2.32.
32Zadanie 2.2.38.
32Zadanie 2.2.40.
32Zadanie 2.3.1.
32Zadanie 2.3.2.
32Zadanie 2.3.3.
33Zadanie 2.3.4.
33Zadanie 2.3.5.
33Zadanie 2.3.6.
33Zadanie 2.3.7.
33Zadanie 2.3.8.
33Zadanie 2.3.9.
33Zadanie 2.3.10.
33Zadanie 2.3.11.
33Zadanie 2.3.14.
34Zadanie 2.3.20.
35Zadanie 2.3.23.
38Zadanie 2.3.25.
38Zadanie 2.3.29.
38Zadanie 2.3.33.
38