| Kierunek wymiany energii między układem (U) a otoczeniem (O) | Zmiana entalpii ΔH (< lub >) 0 | Zmiana entalpii ΔH (< lub >) 0 |
| U ß O | ΔH > 0 | A |
| U ➔ O | ΔH < 0 | B |
Reakcja endotermiczne to taka, w trakcie której do zajścia wymagane jest dostarczenie ciepła. Natomiast reakcja egzotermiczna to taka, gdzie wydziela się ciepło. W procesie endotermicznym energia cieplna kieruje się zatem do układu z otoczenia. Natomiast w procesie egzotermicznym – od układu energia wydzielana jest do otoczenia. Wzrost ciepła układu oznacza, że różnica entalpii między stanem po procesie a przed procesem ma wartość większą od zera (ΔH > 0). Spadek ciepła w procesach egzoenergetycznych powoduje, że po procesie układ ma mniejszą entalpię (ΔH < 0).