Podobieństwa między wiązaniem kowalencyjnym spolaryzowanym a niespolaryzowanym:
Współdzielona para elektronów- w obu przypadkach dwa atomy dzielą się jedną lub więcej parami elektronów na drodze uwspólnienia, tworząc wiązanie kowalencyjne.Charakter atomowy- wiązanie kowalencyjne występuje w przypadku pierwiastków niemetalicznych, niezależnie od tego, czy jest spolaryzowane, czy niespolaryzowane.Brak przekazywania elektronów- w przeciwieństwie do wiązania jonowego, w wiązaniu kowalencyjnym nie dochodzi do pełnego przekazania elektronów między atomami, ale do ich wspólnego dzielenia.Siła wiązania- zarówno w wiązaniach kowalencyjnych spolaryzowanych, jak i niespolaryzowanych, siła wiązania zależy od rodzaju i liczby dzielonych elektronów oraz od odległości między atomami.
Wiązanie kowalencyjne to typ wiązania chemicznego, w którym para elektronów jest współdzielona przez dwa atomy.
Wiązania te mogą być podzielone na niespolaryzowane i spolaryzowane w zależności od różnicy elektroujemności między atomami, które tworzą to wiązanie.
Wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane:
Występuje, gdy różnica elektroujemności między atomami jest bardzo mała (np. 0-0,4), co powoduje, że para elektronów dzielona między atomy znajduje się dokładnie pośrodku tych atomów.Cząsteczki takie jak H₂, O₂, N₂ są przykładami cząsteczek, w których obecne są wiązania niespolaryzowane.
Wiązanie kowalencyjne spolaryzowane:
Występuje, gdy różnica elektroujemności między atomami jest większa (zwykle powyżej 0,4-1,7), co powoduje, że para elektronów jest przesunięta w stronę atomu bardziej elektroujemnego, tworząc biegunowość.Cząsteczki takie jak HCl, H₂O, HF są przykładami cząsteczek, w których obecne są wiązania spolaryzowane.