Równanie dotyczące probówki A:
KCl + AgNO3 → AgCl↓ + KNO3
Równanie dotyczące probówki B:
Ca(NO3)2 + Na2SO4 → CaSO4↓ + 2NaNO3
Reakcja pomiędzy dwoma solami przebiega wtedy, gdy produkt takiej reakcji jest trudno rozpuszczalny w wodzie i wytrąca się w postaci osadu. Jak zostało to ustalone w poprzednim podpunkcie, w probówce A znajduje się roztwór chlorku potasu KCl, natomiast w probówce B znajduje się roztwór azotanu(V) wapnia Ca(NO3)2. Roztwór chlorku potasu reaguje z dodanym azotanem(V) srebra(I) AgNO3 – wytrąceniu ulega trudno rozpuszczalny w wodzie osad chlorku srebra(I) AgCl. W takim razie reakcja zachodząca w probówce przebiega zgodnie z następującym równaniem:
KCl + AgNO3 → AgCl↓ + KNO3
Natomiast azotan(V) wapnia znajdujący się w probówce B reaguje z dodanym siarczanem(VI) sodu Na2SO4 – w wyniku tej reakcji wytrąca się osad słabo rozpuszczalnego w wodzie siarczanu(VI) wapnia CaSO4. Równanie tej reakcji przedstawia się następująco:
Ca(NO3)2 + Na2SO4 → CaSO4↓ + 2NaNO3