W wyniku zmieszania tych roztworów nie dojdzie do reakcji chemicznej, ponieważ żaden z produktów tej reakcji (patrząc do tabeli rozpuszczalności) nie strąci się w postaci osadu.
Przeanalizujmy hipotetyczną reakcję zachodzącą pomiędzy wymienionymi dwoma solami – Na2SO4 oraz AlCl3. Gdyby reakcja ta zachodziła, byłby to przykład reakcji wymiany podwójnej i wyglądałaby następująco:
3Na2SO4 + 2AlCl3 → Al2(SO4)3 + 6NaCl
Oczywiście pamiętaj o zbilansowaniu reakcji tak, by liczby poszczególnych atomów po obu stronach równania były sobie równe. By zaszła reakcja między dwoma solami, jeden z produktów musi być słabo lub trudno rozpuszczalny w wodzie, a co za tym idzie – musi strącać się w postaci osadu. Sprawdź, czy któryś z produktów zapisanej przez Ciebie „reakcji” jest w wodzie trudno rozpuszczalny, używając do tego celu tabeli rozpuszczalności. Zauważysz, że zarówno chlorek sodu NaCl, jak i siarczan(VI) glinu Al2(SO4)3 są wodzie rozpuszczalne – nie wytrącają osadów. W takim razie po zmieszaniu roztworów siarczanu(VI) sodu Na2SO4 i chlorku glinu AlCl3 nie dojdzie do reakcji chemicznej, w której jeden z produktów strąci się w postaci osadu.