Równania reakcji:
1. 2Ba + O2 → 2BaO
2. BaO + 2HNO3 → Ba(NO3)2 + H2O
3. Ba(NO3)2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaNO3
4. BaO + H2O → Ba(OH)2
5. Ba(OH)2 + 2HCl → BaCl2 + 2H2O
6. 3BaCl2 + 2Na3PO4 → Ba3(PO4)2 + 6NaCl
1. Ta reakcja polega na przekształceniu metalu – baru Ba w jego tlenek BaO. W celu otrzymania tlenku metalu z metalu należy go poddać reakcji z tlenem.
2. W tej reakcji należy przekształcić tlenek baru BaO w azotan(V) baru Ba(NO3)2. Aby tego dokonać, najlepiej jest wykorzystać reakcję tlenku metalu z odpowiednim kwasem dającą, jako produkty odpowiednią sól oraz wodę. W tym przypadku kwasem tym musi być oczywiście kwas azotowy(V).
3. W tej reakcji musisz przekształcić azotan(V) baru Ba(NO3)2 w siarczan(VI) baru BaSO4. Jak możesz sprawdzić w tabeli rozpuszczalności, związek ten jest w wodzie trudno rozpuszczalny, wytrąca się w postaci osadu. Możesz do tego przekształcenia wykorzystać dobrze rozpuszczalny siarczan(VI) lub też kwas siarkowy(VI), jako źródło jonów siarczanowych(VI) SO42-, które z jonami baru Ba2+ dadzą nam osad siarczanu(VI) baru.
4. Ta reakcja polega na przekształceniu tlenku baru w wodorotlenek baru. Jak wiesz, tlenek baru jest tlenkiem metalu aktywnego. Tlenki metali aktywnych w reakcji z wodą dają nam właśnie wodorotlenki. Dlatego tutaj należy poddać tlenek baru BaO reakcji z wodą.
5. To przekształcenie polega na przejściu wodorotlenku baru Ba(OH)2 w chlorek baru. Sól metalu można uzyskać z jego wodorotlenku poprzez reakcję zobojętniania z odpowiednim kwasem. Tutaj za zadanie mamy otrzymać chlorek, dlatego też należy użyć kwasu solnego.
6. W tej reakcji należy otrzymać fosforan(V) baru Ba3(PO4)2 z chlorku baru BaCl2. Możesz zauważyć, że fosforan(V) baru jest w wodzie trudno rozpuszczalny. Dlatego też jako źródło jonów PO43- możesz zastosować dobrze rozpuszczalny w wodzie fosforan(V), w reakcji z jonami Ba2+ da osad oczekiwanej soli.