Podczas dodawania zasady potasowej KOH do kwasu siarkowego(VI) H2SO4 zachodzi reakcja zobojętniania, którą można przedstawić następująco:
H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O
W wyniku tej reakcji kwas zostaje zużyty, a produktami są woda oraz sól. W miarę więc dodawania zasady potasowej do roztworu kwasu siarkowego(VI) kwasu tego będzie ubywać, będzie go coraz mniej, ponieważ ulegnie zobojętnieniu. Oczywiście im mniej kwasu będzie, tym mniej kwasowe będzie środowisko, aż w pewnym momencie cały kwas przereaguje z zasadą. Wtedy odczyn roztworu stanie się obojętny. Wiadomo, że barwa wskaźników kwasowo-zasadowych jest zależna od pH roztworu, od jego odczynu. A skoro odczyn ulegnie zmianie, to także zmianie ulegnie barwa wskaźnika. Z tego właśnie powodu wskaźniki zmieniają barwę w reakcji zobojętniania kwasu siarkowego(VI) H2SO4 z zasadą potasową KOH.
Jak wiesz, wskaźniki kwasowo-zasadowe zmieniają barwę w zależności od pH roztworu, od jego odczynu. Reakcja zobojętniania jest reakcją kwasu z zasadą, w wyniku której powstają sól i woda. Wiadomo, że skoro na początku w roztworze był sam kwas siarkowy(VI), to jego odczyn był kwasowy. Jednak w miarę dodawania do roztworu tego kwasu zasady potasowej KOH kwas ten reagował z nią i ulegał zobojętnieniu. W pewnym momencie cały H2SO4 przereagował z KOH; w takim momencie w roztworze nie było ani nadmiaru kwasu, ani nadmiaru zasady – roztwór stał się obojętny. Podsumujmy: w trakcie zobojętniania roztworu kwasu H2SO4 zasadą potasową KOH odczyn zmienił się z kwasowego na obojętny. A skoro barwa wskaźnika zależy od odczynu, to ulegnie ona zmianie w czasie tej reakcji.