W tym zadaniu musisz dokonać odpowiednich obliczeń mających na celu ustalenie stosunku masowego węgla do wodoru w cząsteczkach metanu CH₄ oraz acetylenu C₂H₂, porównania go oraz odpowiedzenia, czy na jego podstawie jesteś w stanie wyciągnąć wniosek na temat przebiegu procesów spalania tych związków.

W pierwszej części tego zadania musisz obliczyć stosunki mas węgla do wodoru dla obu związków – metanu CH₄ oraz acetylenu C₂H₂. Stosunek masowy oblicza się, dzieląc całkowitą masę atomów jednego pierwiastka wchodzącego w skład związku przez całkowitą masę atomów drugiego pierwiastka. W takim razie w naszym przypadku stosunek masowy węgla do wodoru w metanie oraz acetylenie będziemy obliczać, dzieląc masę węgla zawartą w każdym ze związków przez masę wodoru w nim zawartego. Dlatego też, dla metanu o wzorze CH₄ stosunek masowy węgla do wodoru wynosi:

M_C : M_H = (12 u) : (4 · 1 u) = 12 : 4 = 3:1

Metan zawiera jeden atom węgla o masie 12 u, natomiast całkowita masa wodoru zawartego w metanie wynosi 4 u (ponieważ występują w nim 4 atomy wodoru, każdy o masie 1 u).

Analogicznie postępując dla acetylenu, otrzymujesz, że stosunek węgla do wodoru jest równy w nim:

M_C : M_H = (2 · 12u) : (2 · 1u) = 24 : 2 = 12:1

Porównując oba stosunki masowe, możesz łatwo zauważyć, że większy stosunek masowy węgla do wodoru występuje dla acetylenu aniżeli dla metanu. Spalanie obu związków w tej samej ilości tlenu może różnić się przebiegiem. Acetylen w związku z dużym stosunkiem masowym węgla do wodoru spalać będzie się częściowo niecałkowicie, tworząc sadzę; sam płomień będzie zaś kopcący – wynika to z tego, że spalanie całkowite węgla w związku z jego dużym nadmiarem nie nadąża ze spalaniem wodoru. Dla metanu natomiast proces spalania w tej samej ilości tlenu będzie całkowity, ponieważ masy węgla i wodoru w metanie nie różnią się aż tak diametralnie jak w przypadku acetylenu i spalanie obu pierwiastków będzie zachodzić w miarę równolegle.