Potas reaguje z wodą bardziej energicznie niż sód. Wynika to bezpośrednio z położenia sodu i potasu w 1 grupie układu okresowego i odpowiednio w 3 i 4 okresie. Aktywność atomów metali w tej grupie układu okresowego polega przede wszystkim na oddawaniuelektronu w celu uzyskania konfiguracji najbliższego gazu szlachetnego. Atom potasu posiadający więcej powłok elektronowych niż sód łatwiejoddaje elektron walencyjny.
Potas reaguje bardziej energicznie niż sód. Zwiększanie się numeru okresu jest równoczesne ze wzrostem aktywności metalu.
W układzie okresowym sód – grupa 1, okres 3, natomiast potas – grupa 1, okres 4.
Metale zawsze dążą, by oddać elektron z powłoki walencyjnej. Im większy numer okresu, tym więcej powłok i łatwiej oddać elektron, by przyjąć konfigurację elektronową gazu szlachetnego. Potas ma więcej powłok (4 powłoki, bo jest w 4 okresie), niż sód (3 powłoki, bo 3 okres), jest mu więc łatwiej oddać elektrony, dlatego reaguje gwałtowniej niż sód.