Potas w układzie okresowym znajduje się w 1 grupie oraz 4 okresie.
Tytuł doświadczenia: Określanie odczynu wodorotlenku potasu za pomocą fenoloftaleiny.
Obserwacje: Potas gwałtownie reaguje z wodą, poruszając się energicznie po jej powierzchni. Otrzymany roztwór z dodatkiem fenoloftaleiny barwi się na malinowo. Podczas reakcji wydziela się ciepło.
Równanie reakcji: 2K + 2H2O → 2KOH + H2↑
Nazwa produktu: wodorotlenek potasu
Równanie reakcji w formie jonowej pełnej: 2K + 2H+ + 2OH- → 2K+ + OH- + H2↑
Potas szukasz w układzie okresowym albo pod nazwą „potas” lub „K”. Pion to grupa, a poziom to okres.
Tytuł doświadczenia: Doświadczenie polega na otrzymaniu wodorotlenku potasu, natomiast dodanie fenoloftaleiny służy dodatkowo określeniu odczynu powstałej substancji.
Obserwacje: Opisujesz to, co widzimy, zmiana zabarwienia wody, zachowanie i gwałtowność potasu w wodzie, wydzielające się ciepło.
Równanie reakcji: metal + woda → wodorotlenek + wodór↑
K + H2O → KOH + H2↑
Należy uzgodnić współczynniki stechiometryczne. Przed reakcją masz 2 atomy wodoru, po reakcji 3, dlatego przed KOH dodajesz 2.
K + H2O → 2KOH + H2↑
Przed reakcją masz 1 atom potasu, po reakcji 2, dlatego dopisujesz 2 przed K.
2K + H2O → 2KOH + H2↑
Przed reakcją masz 2 atomy wodoru, po reakcji 4, dlatego przed H2O dopisujesz 2.
Ilość tlenu przed i po reakcji się zgadza.
2K + 2H2O → 2KOH + H2↑
Nazwa produktu: wodorotlenek potasu – według właściwości fizycznych jest to substancja stała, wodór jest substancją w stanie gazowym.
Równanie reakcji w formie jonowej pełnej:
Rozpisujemy jonowo tylko wodorotlenek potasu.
2K + 2H2O → 2K+ + OH- + H2↑