Opracowania zadań z podręczników
Chemia. Klasa 7-8. Zbiór zadań - rozwiązania i odpowiedzi
Ćwiczenie 9.

Chemia. Klasa 7-8. Zbiór zadań - rozwiązania i odpowiedzi

Zbiór zadań, Wydawnictwo: MAC

Ćwiczenie 9. - strona 86

Oblicz ilość wodorotlenku litu, jaka jest potrzebna do pochłonięcia całego CO2. Zapisz równanie reakcji oraz podaj obserwacje, jakie zajdą, po umieszczeniu w naczyniu wody wapiennej.

2LiOH + CO2 → Na2CO3 + H2O

Dane:

$V naczynia = 1 l = 1 d m^{3} = 0,01 m^{3}$ $%_{C O_{2} w naczyniu} = 1 %$ $V_{C O_{2}} = 0,01 m^{3} \cdot 0,01 = 0,0001 m^{3}$ $d_{C O_{2}} = 1,225 \frac{kg}{m^{3}}$ $d = \frac{m}{V} / \cdot V$ $d \cdot V = m$ $m_{C O_{2}} = V_{C O_{2}} \cdot d_{C O_{2}}$ $m_{C O_{2}} = 0,0001 m^{3} \cdot 1,225 \frac{kg}{m^{3}} = 0,0001225 kg = 0,1225 g$ $M_{LiOH} = M_{Li} + M_{O} + M_{H} = 7 u + 16 u + 1 u = 24 g$ $M_{C O_{2}} = M_{C} + 2 \cdot M_{O} = 12 u + 2 \cdot 16 = 44 u$

2 ⋅ 24 g 44u

2LiOH + CO2 → Li2CO3 + H2O

xg 0,1225 g

$x = \frac{0,1225 g \cdot 2 \cdot 24}{44} = 0,13 g LiOH$

Do pochłonięcia całego CO2 potrzeba 0,13 g LiOH, czyli 10 g LiOH umieszczone w pojemniku wystarczy do całkowitego pochłonięcia CO2.

Obserwacje: Woda wapienna umieszczona w zbiorniku pozostanie bezbarwna i nie ulegnie zmętnieniu.

LiOH + CO2 → Na2CO3 + H2O

Należy uzupełnić współczynniki stechiometryczne wpisując 2 przed LiOH. Ilość pozostałych atomów pierwiastków będzie się zgadzała przed i po reakcji.

LiOH + CO2 → Na2CO3 + H2O

Wypisz dane z zadania.

Dane:

$V naczynia = 1 l = 1 d m^{3} = 0,01 m^{3}$ $%_{C O_{2} w naczyniu} = 1 %$ $V_{C O_{2}} = 0,01 m^{3} \cdot 0,01 = 0,0001 m^{3}$ $d_{C O_{2}} = 1,225 \frac{kg}{m^{3}}$

Oblicz masę substancji ze wzoru na gęstość.

$d = \frac{m}{V} / \cdot V$ $d \cdot V = m$ $m_{C O_{2}} = V_{C O_{2}} \cdot d_{C O_{2}}$ $m_{C O_{2}} = 0,0001 m^{3} \cdot 1,225 \frac{kg}{m^{3}} = 0,0001225 kg = 0,1225 g$

Oblicz masę cząsteczkową substancji, korzystając z układu pierwiastków chemicznych.

$M_{LiOH} = M_{Li} + M_{O} + M_{H} = 7 u + 16 u + 1 u = 24 g$ $M_{C O_{2}} = M_{C} + 2 \cdot M_{O} = 12 u + 2 \cdot 16 = 44 u$

Piszesz równanie reakcji chemicznej i tworzysz proporcje z otrzymanych liczb.

2 ⋅ 24 g 44u

2LiOH + CO2 → Li2CO3 + H2O

xg 0,1225 g

$x = \frac{0,1225 g \cdot 2 \cdot 24}{44} = 0,13 g LiOH$

10 g LiOH wystarczy do pochłonięcia 0,1225 g CO2, wystarczy do tego celu 0,13 g LiOH.

Obserwacje: Woda wapienna umieszczona w zbiorniku pozostanie bezbarwna i nie ulegnie zmętnieniu, gdyż cały CO2 został pochłonięty przez LiOH.

Zadanie 4., strona 107, Ciekawa chemia. Klasa 7. Zeszyt ćwiczeń – rozwiązania i odpowiedzi

Ćwiczenie *5.117., strona 134, Chemia. Klasa 3. Zbiór zadań. Zakres rozszerzony - rozwiązania i odpowiedzi

Ćwiczenie 1., strona 121, Ciekawa chemia. Klasa 7. Podręcznik - rozwiązania i odpowiedzi

Zadanie 4.16., strona 44, Chemia. Zbiór zadań. Zakres rozszerzony- rozwiązania i odpowiedzi

Zadanie 4.1.32., strona 61, Chemia. Klasa 7,8. Zbiór zadań- rozwiązania i odpowiedzi

Ćwiczenie 1., strona 40, Chemia. Klasa 7. Podręcznik- rozwiązania i odpowiedzi

Zadanie zadanie 4., strona 103, Chemia. Klasa 7. Zeszyt ćwiczeń - rozwiązania i odpowiedzi

Zadanie 52., strona 6, Chemia. Klasa 1. Zbiór zadań. Zakres rozszerzony - rozwiązania i odpowiedzi

Zadanie zadanie 4., strona 90, Chemia. Klasa 7. Zeszyt ćwiczeń - rozwiązania i odpowiedzi

Ćwiczenie 2., strona 31, Chemia. Klasa 7. Podręcznik- rozwiązania i odpowiedzi

83

83

83

83

83

84

84

85

85

85

85

86

86

86

Ćwiczenie 1.

87

87

87

87

87

Ćwiczenie 2.

87

Podpunkt wprowadzenie

87

87

87

87

87

87

87

87

87

Ćwiczenie 7.

88

88

88

88

88

88

88

88

88

Ćwiczenie 1.

89

89

89

89

89

89

90

Ćwiczenie 4.

89

Podpunkt wprowadzenie

90

90

89

90

Ćwiczenie 6.

91

91

91

91

91

92

92

92

92

93

93

Ćwiczenie 7.

93

Podpunkt wprowadzenie

93

93

93

Pełny spis treści