1. Wodorotlenki litowców [Li, Na, K, Rb, Cs] i wapniowców [Ca, Sr, Ba, Ra] są mocnymi elektrolitami. Wynikająca z rozpuszczalności ilość odpowiedniego wodorotlenku obecna w roztworze wodnym całkowicie rozpada się na jony. Proces ich dysocjacji elektrolitycznej zapisujesz jednostopniowo. Wodorotlenki te zaliczamy do zasad.
2. Pozostałe wodorotlenki metali są słabymi elektrolitami. Najczęściej są to substancje trudno rozpuszczalne w wodzie i wytrącają się w procesie ich otrzymywania. Znikoma ilość takiego wodorotlenku, która ulegnie jednak rozpuszczeniu w wodzie, występuje w roztworze zarówno w postaci cząsteczek, jak i jonów. Pomiędzy tymi indywiduami chemicznymi wytwarza się stan równowagi chemicznej. Proces ich dysocjacji elektrolitycznej zapisujesz wielostopniowo.
Wodorotlenki utworzone z metali grupy 1 i 2 są mocnymi elektrolitami i ulegają całkowitej dysocjacji. Pozostałe wodorotlenki są trudno rozpuszczalne i wytrącają się w postaci osadu, dlatego są słabymi elektrolitami.