H2:
= 0,3 mol
Cr:
= 0,05
H2O:
= 6 mol
| Cr2O3 | H2 | Cr | H2O |
| 0,1 mola | 0,3 mola | 0,2 mola | 0,3 mola |
| 0,1 mola | 6,72 dm3 (0,3 mol) | 0,2 mola | 0,3 mola |
| 0,025 mola | 0,075 mola | 2,6 g (0,05 mol) | 0,075 mola |
| 2 mole | 6 moli | 4 mole | 3,612 ∙ 1024 cząsteczek (6 mol) |
Uzupełniamy pierwszy wiersz, biorąc proporcjonalne współczynniki z równania reakcji (np. skoro 1 mol Cr2O3 tworzy 2 mole Cr to 0,1 mol Cr2O3 będzie tworzyło 0,2 mol Cr). Następnie zamieniamy objętość wodoru z drugiego, masę chromu z trzeciego i liczbę cząsteczek wody z czwartego wiersza na liczbę moli każdej z tych substancji. Możemy teraz analogicznie uzupełnić pozostałe wiersze.