2 H2 + O2→ H2O
Stosunek molowy:
2 H2 → 1 O2⇒ 2 : 1
Stosunek objętościowy:
1 mol gazu (w. normalne): 22,4 dm3
2 ∙ 22,4 dm3→ 1 ∙ 22,4 dm3⇒ 2 : 1
Stosunek masowy:
H2 – 2 g/mol
O2 – 16 g/mol
2 H2 → 1 O2
2 ∙ 2 g/mol → 1 ∙ 16 g/mol ⇒ 4 : 16 = 1 : 4
Stosunek objętościowy gazów jest zawsze taki sam jak ich stosunek molowy odczytywany bezpośrednio z równania reakcji (wartości współczynników stechiometrycznych). Stosunek masowy to stosunek wyników wymnożenia liczby moli przez masę molową każdego z reagentów.