Odpowiedź:
Zaszła reakcja:
2 C17H35COOK + Mg(NO3)2→(C17H35COO)2Mg + 2 KNO3
mr = 200 g
Cp = 5%
mMg(NO3)2 = 0,05 ∙ 200 g = 10 g
mcząsteczkowaMg(NO3)2 = 148 u
148 u – 24 u Mg
10 g – x
x = 1,622 g
mcząsteczkowaC17H35COOK = 322 u
24 u Mg – 644 u C17H35COOK
1,622 g Mg – y
y = 43,52 g
Do strącenia jonów magnezu zawartych w roztworze potrzeba użyć 43,52 g stearynianu potasu.
Na początku piszemy równanie reakcji chemicznej. Obliczamy masę azotanu (V) magnezu w danym roztworze. Następnie, korzystając z układu okresowego pierwiastków, liczymy masę cząsteczkową azotanu (V) magnezu.
Obliczamy masę jonów magnezu w 10 g soli. Z równania reakcji wynika, że do związania jednego jonu magnezu potrzebujemy dwóch cząsteczek stearynianu potasu. Korzystając z układu okresowego pierwiastków, liczymy masę cząsteczkową stearynianu potasu.
Obliczamy masę stearynianu potasu potrzebną do związania 1,622 g jonów magnezu.