Odpowiedź:
106 u – 18 u = 88 u
0,698 ∙ 106 u = 74 u
mkwasu = 74 u
12n + 2n + 1 + 12 + 16 + 16 + 1 = 74
14n = 28
n = 2
C2H5COOH – kwas etanowy
106 u – 74 u = 32 u
malkoholu = 32 u
12n + 2n + 1 + 16 + 1 = 32
14n = 14
n = 1
CH3OH – metanol
C2H5COOH + CH3OH ---- stęż. H2SO4 -----> C2H5COOCH3+ H2O
Otrzymany ester to propanian metylu
Wzór sumaryczny:C2H5COOCH3
Liczymy masę powstałego estru, wiedząc, że masa produktów (ester i woda) wynosi 106u, a masa wody wynosi 18u. Następnie obliczamy masę kwasu, która wynosi 69,8% masy produktów. Następnie korzystając ze wzoru ogólnego kwasów karboksylowych, wyznaczamy wzór tego kwasu.
Następnie obliczamy masę alkoholu i również wyznaczamy jego wzór, korzystając ze wzoru ogólnego alkoholi. Piszemy równanie reakcji estryfikacji oraz wzór sumaryczny estru.