Odpowiedź:
Równanie reakcji chemicznej:
2 CH3OH + 3 O2→ 2 CO2 + 4 H2O
W wyniku spalania 6,4 g metanolu można uzyskać maksymalnie 120 dm3 pary wodnej.
m cz. metanolu = 32 u
m H2O= 18 u
2 ∙ 32u CH3OH – 3 ∙ 18 u H2O
6,4 g CH3OH – x g H2O
x = 7,2 g
d =
V =
V =
Piszemy równanie reakcji chemicznej. Ze stechiometrii wynika, że w wyniku spalania 64 g (2 ∙ 32 g) metanolu wydziela się 72g (4 ∙ 18 g) pary wodnej. Obliczamy, ile gramów pary wodnej wydzieli się w wyniku spalania 6,4 g metanolu. Następnie znając gęstość pary wodnej oraz masę wydzielonej pary wodnej, obliczamy jej objętość dzieląc masę przez gęstość.